1、填空题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝
__________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

2、填空题  （1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．
（2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液褪色原理上的不同点：______．

3、选择题  在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3
D．FeCl3全部被还原为FeCl2

4、选择题  查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）
A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B．OD段表示n（Fe3+）的变化情况
C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-