1、选择题  向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是?（?）
A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L
B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
D．原溶液的浓度为0．1mol/L

参考答案：C

本题解析：还原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br-氧化为Br2，最后溶液中含有Br-，说明Cl2完全反应，转化为Cl-。1.12L（标态下）Cl2的物质的量为0.05mol，且溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。若溶液中Br-参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x+（2x-0.3）=0．1，解得x=2/15mol，2/15molmolFe2+的提供电子为2/15mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合题意。若溶液中Br-未参加反应，则原溶液中的Fe2+物质的量为0．15mol，0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，0．05molCl2能够获得电子0．1mol，小于0．15molFe2+能够提供电子0.15mol，Fe2+有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20．15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol=0.05mol。故选择C选项。

本题难度：一般

2、选择题  下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（?）
①2Fe+3Cl2FeCl
②Fe+2HClFeCl+H↑
③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（浓）2Cl↑+2HO
A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl
B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl
C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl
D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

参考答案：B

本题解析：先找出五个反应的氧化剂与氧化产物再按下面的判定依据判断。①氧化性：氧化剂＞氧化产物。②同一还原剂被氧化后的产物化合价越高，则氧化剂的氧化性越强。③氧化产物相同，则越易发生的反应（条件要求越低）其氧化剂氧化能力越强。这五个反应中的氧化剂的氧化性KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl。

本题难度：一般

3、选择题  根据
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　
B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　
D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+