1、选择题  已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为?
A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2
B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+
D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

参考答案：B

本题解析：本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2 > Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。

本题难度：一般

2、选择题  根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。

参考答案：（1） 5∶8；（2）溶液由无色变为蓝色；（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3 。

本题解析：（1）在e处KMnO4与浓盐酸发生反应产生氯气，反应的方程式是2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。在该反应中，16mol的HCl参加反应，有10魔力岛HCl中的Cl化合价升高失去，电子，被氧化变为氯气；有6mol的HCl仍然是以-1价的Cl存在，表现出酸性，与金属阳离子结合形成盐，所以反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10:16=5:8；（2）产生的氯气与KI淀粉溶液发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，产生的I2 遇淀粉，溶液变为蓝色，因此b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色；（3）c处氯气与碱发生歧化反应，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；根据方程式可知：每有1mol的氯气被吸收，转移1mol的电子，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，由于氯气的物质的量是0.01mol，所以转移电子的物质的量为0.01mol。（4）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物。根据方程式2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，氧化性：KMnO4＞Cl2；根据反应：Cl2＋FeCl2= FeCl3可知氧化性：Cl2＞FeCl3 。所以该实验比较三种物质氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3 。
考点：考查微型化学实验在物质的反应中氧化性强弱比较、反应现象、电子转移、气体吸收的作用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋="==" 2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2 ="==" 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是   
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋