1、选择题  已知反应2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是（　　）
A．从左向右
B．从右向左
C．不能进行
D．无法判断

参考答案：2X-+Z2=2Z-+X2中Z元素的化合价由0降低为-1价，则Z2为氧化剂，氧化性Z2＞X2，
2W-+X2=2X-+W2中X元素的化合价由0降低为-1价，则X2为氧化剂，氧化性X2＞W2，
即氧化性的强弱为Z2＞X2＞W2，
因氧化性Z2＞W2，则W2+2Z-=Z2+2W-不能从左向右进行，应从右向左，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是? (　　)。
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

参考答案：D

本题解析：选项A，反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应。根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中水只表现还原性的是（ ?）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑
D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑

参考答案：D

本题解析：A:水没有参加氧化还原反应
B：水做氧化剂
C：水既是氧化剂又是还原剂
D：符合题意

本题难度：简单

4、选择题  下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　）
①SO2? ②Fe3+? ③? Fe2+? ④ HCl? ⑤ H2O2
A．①②③
B．①③　　
C．①③⑤
D．①③④⑤

参考答案：D

本题解析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

本题难度：简单

5、选择题  下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr? K = 5.6×107 ?I2 + H22HCl? K = 43	非金属性：Br > I 参考答案：C 本题解析：A、用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，正确；B、用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性：Ca > Mg，正确；C、SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，错误；D、相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度说明溴的非金属性比碘的非金属性强，正确，答案选C。 本题难度：一般