参考答案：A

本题解析：A．Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，当加入金属Na后，Na与水反应产生大量的OH-,也不能反应，可以大量共存，正确；B．Cu2+、CO32-会发生反应形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，错误；C．Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，错误；D．K+、Na+、HCO3-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，当加入金属Na后，Na与水反应产生大量的OH-, HCO3-和OH-会发生离子反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：一般

3、选择题  要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水
D．盐酸、氨水、稀硫酸

参考答案：A

本题解析：①加Cl-，沉淀出Ag+；
?加入过量的NaOH，沉淀Fe3+；
?.加过量H2SO4，沉淀Ba2+；
?.加入适量的NaOH，沉淀Al3+；
⑤通入足量的二氧化碳气体，置换出氢氧化铝沉淀。
点评：这个问题本身就是逐一分离问题，加入的试剂必须是不能造成共沉淀的。
比如先加入OH-，则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀，或还有氢氧化铝沉淀，这就没法分离了；比如先加入SO42-，则有硫酸钡沉淀，硫酸银（微溶物）沉淀，硫酸镁水溶性也不算很好，这也就没法分离了。所以只能是按上面说的那个次序，能形成唯一的沉淀物、然后固液分离就可完成。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式_______________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是?。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲__ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
①单质?②氧化物?③电解质?④盐?⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

参考答案：(1)③⑤? (2)Fe2+、、、I-、Ba2+
Mg2+、Al3+、、? K+、Cl-

本题解析：(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要有离子，就必有电解质，而电解质属于化合物。
(2)由无色溶液知，溶液中一定不存在Fe2+；由实验①知，溶液呈酸性，则Mg2+、Al3+、中至少存在一种；由实验②知，溶液中一定存在；由实验③知，溶液中一定存在，则溶液中一定不存在Ba2+；由于实验③中已经引入Cl-，所以由实验④无法确定Cl-的存在；由实验⑤知，产生的白色沉淀部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+和Al3+，则溶液中一定不存在和?(水解相互促进反应)；由于溶液呈酸性，且存在，所以溶液中一定不存在I-。综合分析：溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、、、I-、Ba2+，溶液中肯定存在的离子是：Mg2+、Al3+、、，溶液中无法确定的离子是：K+、Cl-

本题难度：一般