1、选择题  化学工作者从反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸．这一设想已成为现实．试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是
A.蒸馏法
B.水洗分液法
C.升华法
D.有机溶剂萃取法

参考答案：B

本题解析：分析：由反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）可知，生成物为RCl和HCl，利用它们的溶解性来分析．
解答：因RCl不溶于水，而HCl易溶于水，可用水洗分液法分离，
故选B．
点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
B.标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1NA
D.1mol?CH+3（碳正离子）中含电子数目为10NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、45g水的物质的量是2.5mol；
B、标准状况下，33.6LCO的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；
C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；
D、CH+3（碳正离子）中的电子数是8．
解答：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5NA，故A正确；
B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3NA，故B正确；
C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；
D、1mol CH+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8NA，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意 CH+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  下列分散系中，属于胶体的是
A.淀粉溶液
B.食盐溶液
C.蔗糖溶液
D.碘的酒精溶液

参考答案：A

本题解析：分析：根据胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．
解答：胶体是一种分散系，分散质微粒直径在1～100nm之间，如我们熟悉的豆浆、血液、淀粉溶液、墨水、颜料等均属于胶体，
故选A．
点评：本题考查胶体的特点，要熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的分类组合正确的是
A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D

参考答案：D

本题解析：分析：依据物质分类原则，概念的理解和含义分析判断，化合物是不同元素组成的纯净物；氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物；胶体是一种分散系；结合物质的组成逐项分析解答；
解答：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，属于混合物，故A错误；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，胆矾溶液是混合物，故B错误；
C、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，铁是单质，故C错误；
D、氢氧化钠是化合物，氧化钠是氧化物，烧碱是电解质，云雾是胶体，符合概念要求，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质分类，物质组成，物质概念的理解和物质的组成是解题关键．

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是
A.4L0.5mol/L溶液
B.1L0.3mol/L溶液
C.5L0.4mol/L溶液
D.2L0.15mol/L溶液

参考答案：A

本题解析：分析：溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答．
解答：由选项中的数据可知，
0.5mol/L＞0.4mol/L＞0.3mol/L＞0.15mol/L，
则0.5mol/L浓度最大，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的比较，明确浓度与溶液的体积无关是解答本题的关键，直接比较数值即可解答，较简单．

本题难度：一般