1、选择题  下列物质中属于盐的是
A.MnO2
B.Zn（OH）2
C.Ca（ClO3）2
D.O2

参考答案：C

本题解析：分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；单质是只有一种元素组成的纯净物；据此结合物质的组成进行分析判断．
解答：A．MnO2是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；
B．Zn（OH）2是由锌离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B错误；
C．Ca（ClO3）2是由钙离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确；
D．O2只有一种元素组成，属于单质，故D错误；
点评：本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为
A.1个和2个
B.2个和2个
C.2个和3个
D.2个和4个

参考答案：C

本题解析：分析：根据蒸馏实验的装置中，通过铁架台固定蒸馏烧瓶和冷凝管，温度计固定于单孔胶塞用来测量蒸汽的温度，冷凝管的两端分别用单孔胶塞连接烧瓶和牛角管．
解答：在做蒸馏实验时用到铁架台有2处：固定蒸馏烧瓶和冷凝管，单孔胶塞分别用于固定温度计、连接冷凝管的两端，共3处，故选：C．
点评：本题主要考查了蒸馏实验装置，熟悉装置是解题的关键．

本题难度：简单

3、选择题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L?KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则原溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.5mol/L

参考答案：D

本题解析：分析：根据当加入等体积0.4mol/L?KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，设体积均为1L，求出原溶液中铝离子、硫酸根的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的物质的量，再根据c=计算．
解答：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
?1?4
?X?0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，
原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒，则
n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42-）=0.4mol，
所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，
故c（K+）==0.5mol/L，
故选D．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2?L氧气所含的氧原子数为NA
B.标准状况下，11.2?L?S03中含1.5NA个氧原子
C.1.8g重水（D20）中含0.9NA个中子
D.10g氖气中所含的原子数为NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
B．标准状况下，SO3是固体；
C．根据n=计算1.8g重水（D2O）的物质的量，每个D2O分子中含有10个中子，据此计算中子物质的量，再根据N=nNA计算中子数目；
D．根据n=计算10g氖气的物质的量，氖气是单原子分子，再根据N=nNA计算氖原子数目．
解答：A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2?L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故A错误；
B．标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2LS03的物质的量远远大于0.5mol，故B错误；
C.1.8g重水（D2O）的物质的量为=0.09mol，每个D2O分子中含有10个中子，含有中子物质的量为0.09mol×10=0.9mol，含有中子数目为0.9mol×NAmol-1=0.9NA，故C正确；
D.10g氖气的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故含有氖原子数目为0.5mol×1×NAmol-1=0.5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意标准状况下，SO3是固体．

本题难度：困难

5、选择题  在标况下，下列气体含有的分子数最多的是
A.17g NH3
B.67.2L Cl2
C.4g H2
D.0.5mol SO2

参考答案：B

本题解析：分析：计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，分子数目越多．通过比较物质的量判断．
解答：A、17g氨气的物质的量为=1mol，
B、标准状况下，67.2L的氯气的物质的量为=3mol，
C、4g氢气的物质的量为=2mol，
D、0.5mol SO2．
所以各物质的物质的量为B＞C＞A＞D．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．

本题难度：一般