1、选择题  氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图象，其图象表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

参考答案：A．二氧化硫和浓硫酸中硫元素物中间价态，不能发生氧化还原反应，二氧化硫能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不能电离，故B错误；
C．氯化钠在水溶液中完全电离属于强电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质；酒精是化合物其水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故C正确；
D．液化石油气是直接利用的自然资源，属于一次能源，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol/LHCN溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1?HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）