1、选择题  下列关于实验现象的描述正确的是?（?）
A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：D

本题解析：在原电池中电子通过导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。锌比铜，锌应该作负极。铁比铜活泼，因此铜不可能把铁置换出来，但铜可以把铁离子还原生成氩铁离子。在选项D中可以构成铜锌原电池，从而加快反应速率。答案是D。

本题难度：简单

2、填空题  请判断下图所示的装置中，A、B、C各是什么池。

A_____________________________________；
B_____________________________________；
C_____________________________________。

参考答案：原电池?电解池?电镀池

本题解析：由图可知B池是电解池。A池、C池中若两极各自单独相连时都可形成原电池。两极的金属活动性相差越大，所形成的原电池的电动势也就越大。于是，我们可得出CuZn原电池的电动势大于AgCu原电池的电动势的结论。若A池与C池相连时，A为原电池、C为电解池。又C池中的阳极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液，故C池是一个电镀池，是在Cu上镀银。A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C1为阳极、C2为阴极；C池中Ag为阳极，Cu为阴极。即这个装置是用一个原电池串联着一个电解池和一个电镀池。

本题难度：简单

3、填空题  有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为　　　　 ，乙为　　　　，丙为　　　　，丁为　　　　。

参考答案：Fe(OH)3胶体；NaOH溶液；硅酸胶体；As2S3胶体。

本题解析：据（1），甲液体中的胶体微粒应带正电荷，甲液体为Fe(OH)3胶体；据（2），乙液体没有丁达尔现象，为溶液，是NaOH溶液；据（3），丙应为硅酸胶体，有关反应为H4SiO4＋2NaOH＝Na2SiO3＋3H2O，由此丁为As2S3胶体。

本题难度：简单

4、填空题  现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：?。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为?___。溶液中的阴离子向?极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是?。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_?c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是?（填字母编号）。
A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．给反应体系适当加热
B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸
D．将铁片换成铁粉

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单