1、选择题  钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时，下列说法不正确的是（　　）
A．铁都发生的氧化反应
B．铁都发生的还原反应
C．化学腐蚀更普遍
D．负极发生氧化反应

参考答案：A．金属的腐蚀是金属是电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀是金属被氧化的过程，故A正确；
B．金属被氧化而变质，不是还原反应，故B错误；
C．金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，故C错误；
D．金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，故D正确．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是?（?）
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2（g）+3H2O(l)；△H<0
C．CO2(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0
D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H<0

参考答案：A

本题解析：在原电池中，一定要发生氧化还原反应才能有电子转移形成电流，A反应不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?
A．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热
B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6．02×1023
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，反应后溶液中：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

参考答案：B

本题解析：A错，101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水，放出的热量叫做H2的燃烧热；B正确；C错，设各取10L混合，则向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，反应后溶液中有1molNaHCO3和1molNa2CO3；反应后溶液中：c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)；D错，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可形成原子电池，能加快闸门被腐蚀

本题难度：一般

4、填空题  某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干（若缺少可自行添加）。
（1）在下面空白处画出装置图，指出电极和电解质名称
__________________________________________________________。
（2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数。给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是__________，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=___________。

参考答案：（9分）（1）

（电极和电解质溶液名称（化学式）各1分合计4分，无盐桥不得分,多画电流计、开关不扣分）
（2）电流计或电流表2分；32It/(mq)? (3分）

本题解析：（1）Cu是负极，电解液是氯化铁溶液，碳棒或Pt作为正极，两极用导线连接，电解液用盐桥连接，故图为：
。
点评：本题是考查的是电化学的相关知识，难度大，要求学生具有分析和解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是（?）
A．铁为正极
B．炭为正极
C．溶液中氢离子浓度不变
D．此腐蚀在任何溶液中都发生

参考答案：B

本题解析：析氢腐蚀在较强的酸性条件下发生的，被腐蚀的金属铁是负极，其中含的炭为正极，在正极上溶液中氢离子得电子被还原产生氢气。

本题难度：简单