1、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集NO

参考答案：D

本题解析：A项：球型漏斗没有过滤功能，故错；B项：HCl也可以与NaOH溶液反应，故错；C项：加热NH4Cl生成氨气和氯化氢气体，故错。故选D。
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液
D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液

参考答案：B

本题解析：A选项，硫酸可以和碳酸钠反应产生气体，先检验出碳酸钠，但是无法鉴别氯化钡和硝酸钡，故A错误；B选项，硫酸可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，和氯化钠不反应，现象各不一样，可以用硫酸来检验，故B正确；C选项，硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀，但是无法鉴别氯化钾、氯化镁，故C错误；D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别K2CO3溶液、Na2CO3溶液，故D错误。

本题难度：一般

3、实验题  （10分）

已知某白色混合物粉末中含有 Al2 (SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验
限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
Ⅰ、初步探究
取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有?（名称），肯定不含有??（化学式）
Ⅱ、进一步探究
（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：

实验操作	预期现象和结论
实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置观察。	?
实验2：	? 参考答案：（1）该混合物中肯定含有碳酸氢铵（2分），肯定不含有Al2(SO4)3（2分） （2） 实验操作 预期现象和结论 ? 如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有Na2SO4，该混合物的组成为NH4HCO3和Na2SO4（1分）； 如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。 若固体混合物不含Na2SO4，取少量原固体混合物于试管，（1分）将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热。（1分） 如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有KCl；该混合物的组成为NH4HCO3和KCl（1分）；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；该混合物的组成为NH4HCO3和NH4Cl。（1分） 本题解析：略 本题难度：简单 4、选择题  下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　） A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含NH4+ B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 C．向某无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可得出结论：试液中含Ca(OH)2 D．向某无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定有含Cl— 参考答案：A 本题解析：A：NH4+的检测 B:用pH试纸测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液在pH试纸上。观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 C：能与碳酸根反应生成白色沉淀的还有Ba2+ D：加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀不溶于硝酸，说明溶液中有氯离子，AgCl 是不溶于硝酸的白色沉淀，其他的含银不溶物可以溶解在硝酸中。 点评：在混合物中检测离子的存在或者某一物质的存在时，要充分考虑钙离子或者该物质的特性。以此作出判断。 本题难度：一般 5、填空题  重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程 如下图所示： 已知：①K2Cr2O7有强氧化性 ②NaFeO2遇水强烈水解 ③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+ 请回答： （1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　?。 （2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　?； 生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　?。 （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　　　 。 （4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：?； 洗涤时应选用 ?（选填字母）。 A．蒸馏水 B．酒精 C．稀硫酸 D．饱和K2SO4溶液

参考答案：（1）4FeO?Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2— + 10H2O（2分)
（2）NaAlO2、Na2SiO3（2分)；? FeO2— + 2H2O＝OH —+ Fe(OH)3↓（2分)?
（3）（稀）硫酸（1分）
（4）同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出（2分)；?A（1分）
（5）6Fe2+ + Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O（2分)

本题解析：（2）由题目信息可知，铬铁矿的主要成分FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质，SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2。滤渣1中红褐色物质是由于NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应方程式为NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe(OH)3，
（3）由工艺流程可知，Na2CrO4在酸性条件下转化为Na2Cr2O7，故需加入的物质为稀硫酸。
（4）Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体能够发生复分解反应，说明同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，便于结晶析出晶体。

本题难度：一般