1、选择题  既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴水中
B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．与足量氢气加成

参考答案：A

本题解析：乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能，据此可以鉴别二者。由于乙烯的氧化产物是CO2，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，要用溴水来除去乙烷中的乙烯，所以答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个
B.CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为个
C.500mL0.5mol?L-1的NaAlO2溶液中AlO2-离子的数目为0.25NA个
D.在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为个

参考答案：D

本题解析：分析：A、先根据溶质的质量守恒计算溶液的质量，再根据已知条件求出溶质的质量，根据N=nNA 计算钠离子数．
B、根据增重值与转移电子之间的关系式计算．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解．
D、每个CnH2n+2中共用电子对数目为3n+1，再根据N=（3n+1）计算．
解答：A、设溶液的质量为xg，根据溶质的质量守恒，得10%x=（x-100）20%，所以x=2 00，溶质的质量为200×10%=20g，
N（Na+）=n（Na+）NA=n（NaOH）NA=NA=0.5NA，故A错误．
B、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，转移电子为2，
设转移电子x个，转移电子与增加的质量关系为
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，△m? 转移电子
? 56g?2?NA
? bg? x
x=
故B错误．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解，所以AlO2-离子的数目小于0.25NA个，故C错误．
D、每个CnH2n+2中共用电子对数目为3n+1，共用电子对数=（3n+1）=（3n+1）个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意化合物CnH2n+2中每个分子的共用电子对数的计算．

本题难度：困难

3、选择题  明矾净水的作用是（　　）
A．除去水中氯离子
B．除去水中钙离子
C．除去水中悬浮
D．消毒杀菌

参考答案：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，可除去水中悬浮物而达到净水的目的，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D.在1L浓度为0.1mol?L-的Na2CO3溶液中所含阴离子数为0.1NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、分析乙烯和丙烯的组成特点，判断二者中共用电子对的关系，二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同；
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO4发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na+和HSO4-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-；
D、注意CO32-离子水解的性质，CO32-离子水解生成HCO3-离子，溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA．
解答：A、题中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，故A正确；
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4-，即阳离子为NA，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-，即为0.1 NA，故C错误；
D、Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子，则溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，做题时注意分析物质存在的条件、聚集状态、物质的结构特点以及物质的性质等问题．

本题难度：简单

5、实验题  有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________；
一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化学式）

参考答案：一定含有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。

本题解析：由题意知溶液无色。则推知不含CuSO4溶液，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2的存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味的其体可以推断含有NH4NO3，对于KNO3只能为可能含有。

本题难度：简单