1、选择题  下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（?）

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵
B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

参考答案：D

本题解析：A、在加热的条件下，碳酸氢钠也会被分解，错误；B、方案1中残留物不具有受热易挥发的性质，而X具有受热易挥发的性质也可以达到分离的目的，错误；C、方案2中加入的试剂也可能是一种萃取剂，而不跟所有的物 质发生反应，错误；D、方案2中加入NaOH溶液可以跟二氧化硅反应，但是不能跟三氧化二铁反应，可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，正确。

本题难度：一般

2、填空题  某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是?。调pH步骤中加入的试剂最好是?（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有?。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是?。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式?。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有关的化学反应为：
Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明该CuCl样品?（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（4）25℃时，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为?。

参考答案：（14分）（1）将Fe2+氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离（2分）；
CuO或Cu(OH)2、CuCO3等（2分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（2）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（2分）
2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（2分）
（3）符合（2分）?（4）2.5×10－5（2分）

本题解析：（1）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物。双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2+能被双氧水氧化为Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离；在调整pH步骤中加入的试剂是用来除去溶液中的酸，且不能引进新的杂质，所以要加入的试剂可以是CuO或Cu(OH)2或CuCO3；根据表中数据可知，当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，溶液的pH应该是3.2≤pH＜4.4.生成的氢氧化铁沉淀可以通过过滤实现分离，过滤操用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）反应中过氧化氢是过量的，过氧化氢均有氧化性，如果不除去会影响CuCl的生成。双氧水受热易分解，所以煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成；因为CuSO4中＋2价的铜能把Na2SO3中＋4价的硫氧化成＋6价的硫，而＋2价的铜被还原生成＋1价的铜，进而生成CuCl沉淀，所以该反应的化学方程式为2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4。
（3）设样品中CuCl的质量为x，有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，则由化学反应方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+?
1?1
n(CuCl)?24.60×10-3L×0.1000?mol/L
解得?n(CuCl)＝24.60×10-3L×0.1000?mol/L＝2.46×10-3mol
所以该样品CuCl的质量为2.46×10-3mol×99.5g/mol＝0.2448g
所以样品中CuCl的质量分数＝×100%＝97.91%＞96.50%，所以该样品中CuCl的质量分数符合标准。
（4）KSP [Fe(OH)3]＝c(Fe3+)×c3(OH-)＝4.0×10-38。c(H+)＝，因此反应Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝＝＝2.5×10-5。

本题难度：困难

3、选择题  为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（　　）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液
D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

参考答案：A．硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，直接用溶解、过滤的方法不能除去，可加入盐酸或硝酸溶解后再过滤，故A错误；
B．锥形瓶无论是否干燥，对实验结果都没有影响，故B错误；
C．己烷、四氯化碳都不溶于水，但己烷密度比水小，四氯化碳密度比水大，乙醇与水混溶，用水可鉴别，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （15分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

参考答案：（15分）
（1）一定不（2分）
CO32－与HCO3－均可与盐酸反应生成CO2气体，使溶液中阴离子种类有所变化（2分）
（2）Cl－、NO3－、SO42－?（3分）
Fe2+、Mg2+?（2分）
（3）3 Fe2+＋? NO3－＋4H+＝3 Fe3+＋NO↑＋2H2O?（3分）
（4）120?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是
A.向浓度都为0.1mol?L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D.向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

参考答案：A

本题解析：分析：A、两种溶液无色，分别和二氧化碳反应后溶液也无色；
B、铵根离子、铝离子分别和氢氧化钠反应现象不同；
C、铁离子、铜离子和铁反应现象不同；
D、铁、铜和铁离子反应后溶液颜色不同．
解答：A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色，分别和二氧化碳反应后的溶液也是无色，所以现象相同，不用其他试剂无法鉴别，故A选；
B、铵根离子和氢氧根离子反应生成刺激性气味的气体，铝离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀，反应现象不同，所以不用其他试剂可以鉴别，故B不选；
C、铁和铁离子反应生成亚铁离子，铁消失，铜离子和铁发生置换反应生成铜单质，反应现象不同，所以不用其他试剂可以鉴别，故C不选；
D、铁和铁离子反应生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，溶液由黄色变为蓝色，反应现象不同，所以不用其他试剂可以鉴别，故D不选．
故选A．
点评：本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键．

本题难度：困难