参考答案：B

本题解析：A．NH4ClNH3↑+HCl↑,产生的气体遇冷，又重新化合得到NH4Cl ：NH3+HCl= NH4Cl。因此以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3。错误。B．装置②装满水后由b口进气可收集密度比空气小的气体如H2、NO等气体。正确。C．利用装置③可用于制取NO2，反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。但是由于NO2能与H2O发生反应，所以不能用排水法收集。错误。D．若用装置④，Cl2和HCl都发生反应，所以最后不能得到氯气。错误。

本题难度：一般

3、实验题  (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有?。
①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
④实验室制取乙烯时，将无水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
⑤只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑥检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，随即加入硝酸银即可。

参考答案：（2分）①③⑤

本题解析：②错，除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有溴水溶液的洗气装置
④错，实验室制取乙烯时，将无水乙醇和18.4mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
⑥错，检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，再加入过量的稀硝酸西化，随即加入硝酸银即可。

本题难度：一般

4、实验题  （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：?。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH?时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是?。装置B、D的作用是?。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过?、?、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由?。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+?2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－?2I－+ S4O62－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为?。

参考答案：（15分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑?（2分）
接近7?（1分）? Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）
吸收SO2，防止污染?（2分）
蒸发浓缩、冷却结晶?（每空2分）
（2）不正确，因为氯水中含有Cl－?（2分）
（3）2.4×10－3 mol·L－1?（2分）

本题解析：（1）步骤1：铜在加热的条件下可还原浓硫酸，生成SO2：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
步骤2：SO2＋S＋Na2CO3=Na2S2O3+CO2，由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，原溶液水解呈碱性，随着SO2的通入，碱性逐渐减弱，当pH接近7时，停止停止通入气体燕停止加热
B、D装置均是为了吸收SO2，防止污染
步骤3：Na2S2O3的溶解度随温度降低而迅速减小，Na2CO3的溶解度随温度变化较小，故为了得到Na2S2O3，可蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥制取产品
（2）由于氯水中含有Cl－：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故向其中加入AgNO3溶液，氯水颜色变浅且有白色沉淀生成，并不能说明Na2S2O3还原了氯气，具有还原性
（3）由关系式Ba2+～BaCrO4～CrO42－～I2～3Na2S2O3可知，n(Ba2+)=×0.010×=0.0006mol，c(Ba2+)=2.4×10－3 mol·L－1

本题难度：一般

5、实验题  Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式?
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是??。
（3）C中盛放CCl4的作用是?。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）?
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是?，由设备③进入设备④的物质B是?；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是?、?和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。

参考答案：
（1）
（2）提纯溴苯
（3）?除去HBr中的溴
（4）向试管D中滴入几滴紫色石蕊试液，如果溶液呈红色，说明有HBr生成，则发生的反应是取代反应?（每空2分共8分）
Ⅱ.（3）小题2分，其余每空1分，共11分）（1）萃取；分液漏斗?（2）C6H5ONa；NaHCO3
（3）C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3 ?（4）CaCO3、NaOH；过滤
（5）NaOH水溶液、CO2

本题解析：略

本题难度：简单