1、实验题  下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
⑴如果将仪器①②③连接 顺序改为②①③，则可以检验出的物质是：_________?，不能检验出的物质是：_________?。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是__________；不能检验出的物质是__________。
⑶如果将仪器的连接顺序改为②③①，则可以检验出的物质是：____? ____，不能检验出的物质是：________ 。

参考答案：(1)． SO2、CO2? H2O? (2). H2O、SO2? CO2? (3). SO2、CO2? H2O

本题解析：（1）无水CuSO4是用来检验水蒸气的存在，若混合气体先通过溶液，则会带出水蒸气，则无法判断使白色的无水CuSO4变蓝色的水蒸气来自哪里，因此答案为：SO2、CO2? H2O
（2）若将连接顺序改为①③②，则可检验出的为H2O、SO2，不能检验出的为CO2
（3）若将连接顺序改为②③①，则可检验出的为SO2、CO2，不能检验出的为H2O
点评：浓硫酸的强氧化性是必修一的重点内容，对其与木炭反应后产物气体的检验，应注意水蒸气的检验应在第一步，若先将气体通过溶液，则无法判断混合气体中是否存在水蒸气。

本题难度：一般

2、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．除去Cl2中的HCl
B．电解制氯气和氢气
C．实验室制氨气
D．分离碘酒中的碘和酒精

参考答案：B

本题解析：NaOH易与HCl反应中和反应，也易与Cl2发生氧化还原反应，既除去杂质，又除去被提纯的氯气，说明选择的除杂试剂不合理，HCl易溶于饱和食盐水，Cl2难溶于饱和食盐水，应选择饱和食盐水洗气除去杂质，故A错误；读图可知，C作阳极，Fe作阴极，Clˉ、OHˉ移向阳极，还原性较强的Clˉ优先失去电子，发生氧化反应，放出氯气，而H+、Na+移向阴极，氧化性较强的H+得到电子，发生还原反应，放出氢气，故B正确；NH4Cl固体受热易分解为氨气和氯化氢气体，而NH3与HCl遇冷易化合为氯化铵固体，因为缺少与HCl中和的强碱固体，不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，故C错误；I2易溶于酒精，不能分层，不能用萃取、分液的方法分离碘酒，应根据二者的沸点不同，用蒸馏法进行分离，故D错误。

本题难度：简单

3、实验题  无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式??
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是?。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）?处的酒精灯，然后再点燃?
?处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是?。
（5）装置D的作用是?。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） AlCl3与H2O反应而爆炸；（3）A ； B （4） AlCl3易升华
（5）吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解

本题解析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，所以装置A中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。另外氯化铝极易吸水，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以在通过B之前需要除去氯化氢和水蒸气，使用的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。
（3）由于装置中还含有空气，因此要利用氯气将空气排除，以及防止空气氧化金属铝，所以进行实验时，应先点燃A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯。
（4）由于AlCl3易升华，所以在C处可以收集到氯气。
（5）氯气有毒，污染环境，所以需要尾气处理；另一方面氯化铝极易吸水，因此碱石灰的的主要是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

4、实验题  （13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
____________________________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
__________________________________________________________________。

参考答案：（1）（2分）①②③④⑤
（2）（5分）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）（4分）偏低?偏低?偏高 ?不变
（4）（2分）倒掉重配?倒掉重配

本题解析：（1）溶液的配制过程：计算—称量（量取）—溶解（稀释）—移液—洗涤—定容—摇匀—装瓶。因此其正确的步骤为①②③④⑤。
（2）所需的基本仪器可由实验步骤联想得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
（3）对于误差的分析，应把握住基本的计算公式：。“没有洗涤烧杯、玻璃棒”，会使得溶质的量减少，从而导致浓度偏低。“加蒸馏水时不慎超过”，会使得体积变大，从而导致溶液浓度偏低。“定容时俯视”实际体积偏小，浓度变大。“少量水残留在容量瓶中”对浓度无影响。
（4）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误。
点评：本题以实验题的形式考查了“一定物质的量溶液的配制”问题。属于课本的基础知识。熟练掌握课本的知识，不难得出正确答案。另一方面，无论对什么题的误差分析，都应从其计算公式入手，判断操作过程中对量的大小的影响，从而判断误差偏大、偏小或者不变。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是?。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是?，现象是?
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：?；假设2：?；假设3：?。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。