1、填空题  硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。

参考答案：

本题解析：
重晶石是BaSO4，黑色单质A通常是碳。由BaSO4和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO2。有臭鸡蛋气味的气体E是H2S，而H2S是由D溶于H2O通入CO2所得，则D中含S2-。BaSO4和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS。BaS溶于H2O，与皓矾（ZnSO4·7H2O）反应生成锌钡白（BaSO4和BaS的混合物）。BaS溶于H2O 通入CO2产生H2S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO3。进一步推出G是BaO，H是BaO2，BaO2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2。

本题难度：一般

2、选择题  现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（?）

A．X一定为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水
D．M可能为FeSO4

参考答案：A

本题解析：K2CO3能与其余四种物质反应，所以Y是K2CO3；H2SO4能与BaCl2、K2CO3两种物质反应，氯水能与K2CO3、FeSO4两种物质反应，所以X、Z可能是H2SO4或氯水；BaCl2能H2SO4、K2CO3、FeSO4三种物质反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水三种物质反应，所以M、N可能是BaCl2或FeSO4。

本题难度：一般

3、简答题  A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
（2）A+和B+的电子式A+______、B+______．
（3）C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．

参考答案：（1）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，含有10个电子的分子有：NH3、H2O；含有10个电子的阳离子有H3O+、NH4+；含有10个电子的阴离子有OH-，故答案为：H3O+、NH4+；OH-；
（2）根据A++C-→D+E，B++C-→2D可知A+和B+分别是NH4+和H3O+，它们的电子式为：



；



，故答案为：



；



；
（3）反应NH4++OH-=NH3?H2O，证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+=NH4++H2O证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：
OH-＞NH3＞H2O，故答案为：OH-＞NH3＞H2O；NH4++OH-=NH3?H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

（1）B的电子式为?，固体乙的化学式可能是?；
（2）上述转化中，①C→E? ②D→F? ③E→F? ④I→F? ⑤I→E? ⑥A→B 其中属
置换反应的是（填序号）?；
（3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。

参考答案：（1）? Fe2O3?（2）①③④
（3）Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓?Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

本题解析：G为白色胶状沉淀，则G水氢氧化铝。根据转化即A的性质控制，A是甲烷，B是CO2，C是水，甲是碳，E是氢气，I是铝，H是偏铝酸钠，乙可能是氧化铁，F是铁。根据W的组成元素，以及与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1可知，W是Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）C的名称是______；D的俗称______；F的化学式______；
A+甲→C的反应条件是______．
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于______．
①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应 ⑤复分解反应⑥置换反应⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式．
①A+F→E+乙：______．
②D+F+丙→G：______．

参考答案：A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体，且C是化合物，甲是气体，所以C是过氧化钠，甲是氧气，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，钠和F反应生成气体乙，且乙是常见气体，则乙是氢气，E能和气体丙反应生成G，C和丙反应生成氧气和D，丙是气体，D能和丙、F反应生成G，则丙是二氧化碳，D是碳酸钠，F是水，E是氢氧化钠，G是碳酸氢钠．
（1）通过以上分析知，C是过氧化钠，其名称是过氧化钠，D是碳酸钠，其俗称是纯碱或苏打，F是水，其化学式为：H2O，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以其条件是点燃，
故答案为：过氧化钠；纯碱或苏打；H2O；点燃；
（2）在一定条件下，氢气和氧气反应生成水，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，且该反应是化合反应，故选①③
（3）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
②碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，
故答案为：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般