1、选择题  常温下，已知0.01mol/L某酸HA的

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）
A．11：1
B．10：1
C．6：1
D．5：1

参考答案：设每份硫酸的体积为1L，
pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，c（H2SO4）=12×c（H+）=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c（H+）=0.01mol/L，
①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
1L×0.1mol/L=（1+x）L×0.01mol/L，
x=9，
②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，
则有：（1L×0.1mol/L-yL×0.05mol/L）=0.01mol/L×（1+y）L，
y=96，
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9：96=6：1，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，生成的盐为（　　）
A．Na3PO4
B．Na2HPO4
C．Na2HPO4和NaH2PO4
D．Na2HPO4和Na3PO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

参考答案：HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：在25℃时，
H2OH+ + OH-，KW=10-14；
CH3COOH??H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；
KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
又已知：=2.2
下列说法正确的是
[? ]
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；
B．0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b；
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka；
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般