1、选择题  已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(? )

参考答案：C

本题解析：R原子有b个中子，R2+核外有a个电子，则原子核外的电子数是a+2，质子数是a+2，所以表示R原子符号正确的是，故选项的C。

本题难度：一般

2、选择题  H、D、T、H+可以用来表示（?）
A．同一种原子
B．化学性质不同的氢原子
C．同一种氢元素
D．氢的四种核素

参考答案：C

本题解析：元素是指具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总成，而具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素，所以根据微粒的化学式可知，H、D、T、H+可以用来表示化学性质不同的氢原子，C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
点评：该题主要是考查学生对元素以及核素概念的熟悉了解程度，意在巩固基础，提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是?
A．人们已经发现了109种原子

C．H，D，H+，H-，T都是氢元素的微粒
D．最外层电子数相同的微粒化学性质相似

参考答案：B、C

本题解析：A．不正确。因为大多数元素都有同位素，因而发现的原子远远超过109种。D．不正确。如Ne和S2-最外层都为8个电子，但Ne很难得失电子，而S2-易失电子有强还原性。

本题难度：一般

4、选择题  根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：
A．砹的氢化物不稳定
B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
C．铍的原子失电子能力比镁弱
D．硒化氢比硫化氢稳定

参考答案：D

本题解析：砹为六周期第七主族元素，所以其氢化物不稳定，锶比钙活泼，所以氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，铍比没有镁活泼，所以铍的原子失电子能力比镁弱，硒化氢比硫化氢更不稳定，所以ABC的叙述式正确的，D是错误的，答案为D。
点评：该题考查了元素周期表和元素周期律，是高考考查的重点，本题信息量较多，但是难度适中。

本题难度：简单

5、填空题  （共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）．? Na＞Al＞O? (1分)? HClO4＞H3PO4> H2CO3? (1分)
（2）．? (1分)?（3）． a? (1分)
（4）．Al3++3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4+? (2分)? pH=7? (2分)

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，①－⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。
（1）.同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO4＞H3PO4> H2CO3。
（2）符合条件的是氢氧化钠或次氯酸钠，电子式分别是
（3）该液态化合物是双氧水，常用二氧化锰作催化剂，答案选a。
（4）M是只含有非金属元素的盐，因此是铵盐。X和Y的反应应该是复分解反应，所以Z是沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝。所以X、Y分别是铝盐和氨水。M中NH4＋水解显酸性，所以应该加入氨水，才有可能使M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等。根据电荷守恒可知，当pH＝7时即可。

本题难度：一般