1、简答题  
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是?。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是?（填化学式），在水中溶解度较大的是?（填化学式）
（2）写出D3B与甲反应所得溶液呈?（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）?。
（3）写出丙的电子式为?。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）?。
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有?
A．氢碘酸和淀粉的混合液? B．AgNO3溶液
C．甲基橙试剂? D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式?。

参考答案：（1）第二周期ⅤA族，NH3，NH3?
（2）碱性，Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH
（3），2HClO 2H++2Cl-+ O2↑
（4）AD（2分）?
（5）Cu +2NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2H2O

本题解析：由题意知，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，D为Na；D3B中阴阳离子电子层结构相同可推出D、B分别为Na、N；则A为H、C为O；丙的相对分子质量为87，若丙中含有1个O，则丙为Cl2O；若丙中含有2个O，不合题意；若丙中含有3个O，丙为KO3，但KO3不是气态，所以E为Cl。
（1）N位于第二周期VA族。NH3存在分子间氢键，HCl分子间不存在氢键，NH3的沸点高于HCl；NH3和HCl都是极性分子，都能溶于水，但NH3与水能形成分子间氢键，NH3在水中溶解度大于HCl。
（2）Na3N与H2O生成NaOH与NH3，溶液呈碱性。
（3）Cl2O结构式为Cl-O-Cl，电子式为。Cl2O与水生成HClO，HClO光照条件下生成盐酸和氧气，溶液酸性增强。
（4）丁为NaNO2。NaNO2能与氢碘酸生成I2，淀粉遇碘变蓝，A正确；亚硝酸钠与氯化钠与硝酸银溶液均生成白色沉淀，B错误；甲基橙变色范围是3.1～4.4，氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液遇甲基橙溶液均呈黄色，C错误；亚硝酸钠与稀硫酸生成亚硝酸，亚硝酸分解生成红棕色气体二氧化氮，D正确。
（5）酸性条件下，NO2-具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu2+，NO2-本身被还原为NO。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
D．非金属元素原子的最外层电子数都大于4

参考答案：B

本题解析：并非所有的原子核内质子数都比中子数多，A选项错误；氢离子（H+）就是氢原子失去外层的一个电子，只剩下一个原子核，带一个单位的正电荷，实质上是一个裸露的质子，Ｂ正确；核外电子排布相同的粒子，如：Na+、Mg2+、Al3+、Ne、O2-、F-等，性质各不相同，C错误；并不是非金属元素原子最外层电子数都大于4，如氢、硼等。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：
小题1:互为同位素的是________和________；
小题2:质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
小题3:中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

参考答案：
小题1:１３６C?１２６C;
小题2: ４０２０Ca?４０１８Ar;
小题3: ３９１９K?４０２０Ca ；１３６C?１４７N

本题解析：考查同位素的概念和原子的组成以及表示方法等。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。在表示原子组成时，在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示的质量数。质子数和中子数的之和是质量数，所以6种微粒的中子数分别为7、20、20、6、7、22。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是
A.进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出
B.纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相．用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点
C.酸式滴定管，碱式滴定管、容*瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的景器，它?们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在煤油中，白磷?则可保存在水中．取用它们时要用镊子

参考答案：C

本题解析：分析：A、依据分液漏斗的使用方法分析判断；
B、纸层析法是利用离子在滤纸上的移动速度不同，进行分离，铁离子在上层，遇到氨水生成红褐色沉淀氢氧化铁；
C、容量瓶是配制准确浓度溶液的容器，不需要水洗润洗注液；
D、钠和钾密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，着火点低，不和水反应保存在水中隔离空气，取用固体用镊子；
解答：A、进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出符合实验基本操作故A正确；
B、纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相．用该方法可分离Fe3+和Cu2+，纸层析法是利用离子在滤纸上的移动速度不同，进行分离，铁离子在上层，遇到氨水生成红褐色沉淀氢氧化铁层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点，故B正确；
C、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程，容量瓶不需要水洗润洗、注液操作，故C错误；
D、钠和钾密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，着火点低，不和水反应保存在水中隔离空气，取用固体用镊子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了实验基本操作的熟练掌握，注意仪器的使用方法和注意问题是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

5、填空题  （14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ?▲?、C? ▲?、E? ▲?、F? ▲?。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式? ▲?，甲为? ▲?（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙? ▲?；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因? ▲?。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
? ▲?。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是? ▲?。
⑹写出元素F的外围电子排布式? ▲?。

参考答案：（14分）
（1）H　　Na? S? Cr?（每空1分，共4分）
（2）H2O　（1分）　　极性（1分）
（3）　（1分）　甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键（1分）
（4）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2分）
（5）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）
（6）3d54s1?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单