1、选择题  下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<b
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

参考答案：D

本题解析：由图可知，a为He元素；b为O元素；c为Si元素；d为CL元素；e为As元素；
A错，O元素有—2、—1、0价；B错，五种元素中，He元素性质最稳定；C错，O的氢化物为H2O，CL的氢化物为HCL；水为中性，HCL溶液为酸性；
D正确，As的最高价氧化物的水化物为H3AsO4，属于三元弱酸；

本题难度：一般

2、选择题  非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方
B．左下方
C．右下方
D．左上方

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用，非金属性最强的元素在元素周期表的右上方，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)。
A．Z2Y
B．X2Y2
C．Z2Y2
D．ZYX

参考答案：B

本题解析：由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。

本题难度：一般

4、填空题  请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）C ?。（2）Ne ?。
（3）S ?。（4）32Ge?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________?。
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________?__________________，W2O的结构式为_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

参考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；(1分)。
（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O? (2分)。
（3）Cl2O+H2O="=2HClO" (2分)；Cl—O—Cl(1分)
（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)
（5）极性键，非极性键(2分)，
MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O (2分，(CN)2后面标或不标“↑”都不扣分；写了“△”不扣分)。

本题解析：根据题目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六种元素分别为C、N、Na、Al、Si、Cl。
（1）Y元素的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，故发生反应为：NH3+HNO3==NH4NO3
（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C与Si作电极，同NaOH溶液构成原电池时，Si作负极失电子。
（3）Cl 2O是酸性氧化物，与水反应时生成氯元素同一价态的含氧酸。
（5）(CN)2与Cl 2性质相似为拟卤素，实验室中制取Cl 2用MnO2氧化Cl—离子得到，类比既得。

本题难度：一般