1、选择题  短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
A．质子数c＞d
B．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W

参考答案：B

本题解析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1。其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素。W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素。A、由以上分析可知c＝8，d＝9，则质子数c＜d， A错误；B、非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，所以离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

参考答案：D

本题解析：由题意，得：a为磷、b为硫、c为氯、d为氧；
2H2S+O2=2S+2H20或2H2S+3O2=2SO2+2H20，故A正确；
同周期，越往右，原子半径越小，同主族，越往下，原子半径越大，故B正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，单质的氧化性逐渐增强，则阴离子的还原性逐渐减弱，故C正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，则应a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误；

本题难度：简单

3、选择题  下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A.SO2、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2

参考答案：C

本题解析：试题分析：浓硫酸具有酸性和氧化性，碱石灰具有碱性。SO2、氯化氢、氯气、CO2都不能被碱石灰干燥，所以正确的答案选C。
考点：常见常见气体干燥剂选择的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确各类干燥剂的性质以及气体的性质，然后灵活运用即可。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是(　　)。
A．第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

参考答案：CD

本题解析：A中非金属性逐渐增强;B中原子半径逐渐减小;C、D两项正确。

本题难度：一般

5、选择题  对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（?）
A．核外电子层数相同
B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同

参考答案：B

本题解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；对于电子层结构相同的不同离子半径比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正确。

本题难度：一般