1、选择题  根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是
A．该元素原子核外有6个电子层
B．该元素原子最外层电子数为4
C．该元素为非金属元素
D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

参考答案：B

本题解析：根据原子序数可推测，X位于第7周期，第ⅣA，所以根据元素周期律可知，选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

参考答案：（1）E　（2）D　（3）B　（4）E

本题解析：五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：R有I2?I1、S有I3?I2、T有I4?I3、U有I2?I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。（1）周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的（电离能发生突跃式增大的情况应相同），只有E选项符合要求，R和U均为＋1价。（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项D正确。（3）各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。（4）Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。

本题难度：简单

3、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A．Y可用于制造高性能可充电电池
B．WX3的沸点高于ZX3
C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性
D．原子半径的大小顺序： rZ>rY>rX

参考答案：A

本题解析：元素X的原子半径最小，则X为H元素；W原子的电子总数是其电子层数的5倍，则W为P元素；Z和W的原子序数相差8，则Z的原子序数是7，为N元素；根据原子序数依次增大，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，可知Y为Li元素。A、Li可用于制造高性能可充电电池—锂电池，正确；B、WX3为PH3，ZX3为NH3，因为NH3分子间能形成氢键，所以PH3的沸点低于NH3，错误；C、W的最高价含氧酸为H3PO4，Z的最高价含氧酸为HNO3，酸性H3PO4弱于HNO3，错误；D、原子半径的大小顺序为：rY > rZ >rX，错误。

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（?）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化

参考答案：C

本题解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C，所以Y是Si。由于Z和W的原子序数大于硅的，且Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1，所以Z是S，W是Cl。四氯化碳是非极性分子，A正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性就越强，非金属性是Si＜S＜Cl，所以B正确。CO2和SiO2分别是分子晶体和原子晶体，由固态转化为气态时，克服的作用力前者是分子间作用力，后者是极性键，C不正确。根据VSEPR可知选项D是正确的，所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  现有5种微粒，它们分别是 X、Y、Z+、R2+、M，则它们所属的元素种类有(? )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种

参考答案：C

本题解析：1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；
2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；
1840Z是质子数为18的元素；
所以共有3种元素。
故选C。
点评：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数。

本题难度：简单