1、选择题  第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是(? )
A．原子半径X＜Y＜Z
B．三种元素中X的金属性最强
C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应
D．ZO2可制造光导纤维

参考答案：A

本题解析：根据最高价氧化物的化学式可知：X为Na、Y为Al、Z为Si，则原子半径X＜Y＜Z，其他均正确，答案选A。
点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。

本题难度：一般

2、选择题  下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X >Y>R
C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC

本题解析：读图可知，Y是位于第三周期第VIA族的硫元素，其原子具有286电子层结构，则与之相邻的X、Z、R分别是磷、氯、氧元素。同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，则Y的非金属性比Z弱，所以Y的氢化物稳定性比Z的弱，即H2S的稳定小于HCl，故A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，则X的原子半径大于Y，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，则Y的原子半径大于R，故B正确；SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2能将紫红色的酸性高锰酸钾溶液还原为无色的硫酸锰溶液，故C正确；氧无最高正价，其余三种元素非金属性：P<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D错误。

本题难度：简单

3、选择题  已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

参考答案：D

本题解析：四种离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，这说明其微粒的原子核外电子数相对，即a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n，所以原子序数为A＞B＞D＞C。因为原子序数越大，其微粒半径越小，所以微粒其半径是A(n＋1)＋＜Bn＋＜Dn－＜C(n＋1)－。中A和B属于金属，C和D属于非金属，位于A和B的上一周期。金属性是B大于A，非金属性是D大于C，则离子的还原性是C(n＋1)－＞Dn－，离子的氧化性是A(n＋1)＋＞Bn＋。答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是
A.都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C.分散质粒子直径相同
D.都具有丁达尔效应

参考答案：A

本题解析：试题分析：溶液分散质粒子直径小于1nm；胶体粒子直径为1nm~100nm之间，能通过滤纸，不能通过半透膜，具有丁达尔效应。氢氧化铁胶体为红褐色。故选A。
考点：胶体的概念与性质
点评：本题结合FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体考查了溶液和胶体的性质，难度不大，注意区分。

本题难度：简单

5、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是?，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。
（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式?。.
（3）比较Y、W性质的活泼性?（用一个化学反应方程式表示）。
（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：
该反应为?反应（放热、吸热）；在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N2)=?；
（5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，
在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是?（填代号）。
（下图中υ正来源:91exam .org、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

参考答案：（1）第三周期?ⅥA族? 3s23p63d5? H2O
（2）S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
（3）Fe2O3 + 2Al2Fe+Al2O3
（4）放热? 0.025 mol/L·s
（5）
（6）B? D

本题解析：（1）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定，故X为N；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，故Y为Al;Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，故Z为S；W是最常见的黑色金属之一，故W为Fe;由上可知Z位于元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，W3+的最外层电子排布式是3s23p63d5，X的氧化物NO2与H2O比较，熔点较高的是H2O。
（2）化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
（3）置换反应可以反映金属的活泼程度，化学反应方程式为：Fe2O3 + 2Al2Fe+Al2O3
（4）由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应。由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=0.1mol/L/2s=0.05mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=1/2v（CO2）=1/2×0.05mol/（L?s）=0.025mol/（L?s）。
（5）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：。
（6）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；D、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故D正确。

本题难度：困难