1、选择题  下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是?
[? ]
A.?1L溶液中含0.3NA个K+?
B.?1L溶液中含0.9NA个K+? ?
C.?2L溶液中K+?浓度为1.2mol/L?
D.?1L溶液中含0.6NA个K+?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：?。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

参考答案：(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。

本题解析：（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
（2）根据配制溶液过程中溶质的物质的量不变的原则，设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25 mL
（3）用溶液配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②

本题难度：一般

3、选择题  10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ.0.02 mol／L?B.0.05 mol／L? C.0.25 mol／L?D.0.5 mol／L

参考答案：D

本题解析：10 g 10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量＝10g×10%＝1g，物质的量＝1g÷40g/mol＝0.025mol/L。溶液的体积是0.05L，所以稀释后溶液的物质的量浓度＝0.025mol÷0.05L＝0.5mol/L，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol-L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol-L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol-L-1HCl水溶液④40mL0.30mol-L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol-L-1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①

参考答案：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（　 ）
A．物质的量依次增大
B．分子数相等
C．质量不相等
D．原子数依次减小

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的气体所含分子数相等；即分子的物质的量相等，A错；B正确；由于三种气体的摩尔质量不是，所以它们的质量不相等C正确；D正确；

本题难度：简单