1、填空题  （7分）．H2SO4的摩尔质量为??。1.204×1024个H2SO4分子物质的量为?，其中含?molO，含H的质量为?。

参考答案：98g/mol? 2mol? 8? 4g

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO?炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量        mol
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到        mol铜

参考答案：15，  4.5 （每空3分）

本题解析：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，则n(Cu2O)=2mol；n(Cu2S)=1mol；根据Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物质的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化变为3mol的Cu2S消耗O2的物质的量是12mol；产生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化为2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量是12mol+3mol=15mol；② 6 mol CuFeS2，发生第一个反应消耗12mol的O2；还有剩余的O2的物质的量是2.25 mol .根据第二个式子可知：3mol的O2会消耗2mol的Cu2S，则2.25 mol的O2会发生反应消耗Cu2S的物质的量是(2.25 mol÷3)×2="1." 5 mol。产生Cu2O1. 5 mol，还有Cu2S的物质的量是3mol—1. 5 mol ="1." 5 mol ，根据方程式2Cu2O＋Cu2S = 6Cu＋SO2中两种物质的物质的量关系可知Cu2S过量，产生Cu的物质的量应该1. 5 mol×3="4.5" mol。
考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
A．a/b
B．a/(a+b)
C．a/(a+2b)
D．a/2(a+b)

参考答案：C

本题解析：由于在化学反应中，原子是不变的，所以无论怎么反应，氮原子和氧原子的物质的量分别都是amol和（a＋2b）mol，即反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)，答案选C。
点评：该题在计算时应该利用原子守恒，而不必要判断物质的过量。

本题难度：一般

4、选择题  VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42—的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A．a/576V mol·L－1
B．a/125 mol·L－1
C．250a/ 36V mol·L－1
D．250a/48V mol·L－1

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。

参考答案：[H+]=1mol/L,[Cl—]=0.2mol/L,[SO42-]=0.4mol/L。

本题解析：关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。右图是滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入Ba(OH)2前混酸pH=0，所以[H+]=1mol/L；
由图象可知：加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。
设混酸体积为x，则有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L　。　由图可知，滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀：
　　[SO42-]= ?=0.4mol/L
　　[HCl]= =0.2mol/L
所以原混合液[H+]、[Cl—]、[SO42-]分别为：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。

本题难度：简单