1、简答题  选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．

参考答案：液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
（1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；故答案为：此温度下催化剂活性最高；
（2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；故答案为：ac；
（5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；故答案为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （11分）盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

（1）写出由B→I的工业意义_______________________
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I?
C→H?
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为?
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。

参考答案：（1）工业制取硝酸?（2分）
（2）3NO2 +H2O="===" NO+2HNO3?（2分） 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =" 4" Fe(OH)3?（2分）
（3）4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O?（2分）?（4）（NH4）2Fe（SO4）2 ? 6H2O?（3分）

本题解析：H为红褐色沉淀则为氢氧化铁，可推出C为氢氧化亚铁D为氧气, 混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。可推出中X含有硫酸根离子，再根据B→I的反应排除硫循环，只剩下熟悉的氮循环，则可推出B为氨气F为一氧化氮G为二氧化氮I为硝酸。
（1）根据B→I的反应可知其为工业制取硝酸。
（2）二氧化氮溶于水生成了一氧化氮和硝酸，氢氧化亚铁被空气氧化成氢氧化铁。
（3）X含有硫酸根离子和氢氧根离子，阴离子在阳极失去电子，根据电离顺序可知氢氧根离子失去电子。
（4）根据质量守恒原理和元素守恒原理，可计算出铵根离子、硫酸根离子、铁离子的质量，再根据质量守恒原理可计算出结晶水的质量，进而可推出相应的化学式。
点评：本题考查常见的铁、氮化合物之间的转化及其性质，以H为红褐色沉淀为突破点，学生需要掌握常见化合物的颜色以及其他特殊性质。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：

（1）A 是?， B是?。（填化学式）
（2）写出反应③的化学方程式为?。
（3）写出反应④的化学方程式为?。
（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成?molE。

参考答案：（共8分）
（1）Al （1分） Fe2O3（1分）
（2）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2?（2分）
（3）2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑（2分）
（4）0.75（2分）

本题解析：由所给物质的类型及颜色状态，可知AB发生了铝热反应，即：2Al + Fe2O3?Al2O3 + 2Fe。反应②2Al2O34Al＋3O2↑，反应③3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；

本题难度：一般

4、填空题  一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________________。

参考答案：（每空2分，共12分）
（1）（NH4）2SO3 ?BaSO4
（2）?
（3）Ba2++ SO42—= BaSO4↓? SO32—+Cl2+H2O = SO42—+2H++2Cl—

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________，H________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
E→G_____________________， D→F____________________， E→A_____________________。
(3)B的用途(至少说出一种)_____________________。

参考答案：(1)C；H2SiO3
(2)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2；Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑；2Mg＋CO2C＋2MgO　
(3)制造光导纤维

本题解析：

本题难度：一般