1、选择题  用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是
[? ]
①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)
A、①③⑤　　
B、①④⑤　　
C、②④　　
D、③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   下列叙述不正确的是
A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

参考答案：C

本题解析：A、根据电荷守恒，稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)成立，正确；B、硝酸的存在对水的电离起抑制作用，所以水电离出的c(H+)＜，正确；C、盐的水解是吸热反应，加热促进水解，但第二步
水解非常微弱，所以不会有二氧化碳气体放出，平衡不会一直正向移动，因此最终得到的仍是碳酸钠固体，错误；D、酸与碱完全中和，所得溶液的pH大于7、小于7、等于7都有可能，依据酸、碱的强弱决定，正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是
A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余
D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

参考答案：B

本题解析：盐酸是强酸，则pH＝2的盐酸溶液的浓度是0.01mol/L，因此溶液中氢离子的物质的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。金属镁的物质的量是0.12g÷24g/mol＝0.005mol，所以镁与盐酸反应时二者恰好反应，与醋酸反应时镁是不足的。A、醋酸是弱酸，在反应过程中不断电离出氢离子，因此反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的，A不正确；B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等，都是0.005ml，B正确；C、反应结束后，甲烧杯中有镁粉剩余，C不正确；D、反应结束后，甲烧杯中生成的氯化镁水解，溶液显酸性，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0