1、选择题  下列物质中属于电解质的是
A.NaCl溶液
B.CO2
C.熔融的NaOH
D.盐酸

参考答案：C

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
解答：A．NaCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．熔融的NaOH为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以熔融的NaOH是电解质，故C正确；
D．盐酸为混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，能发生电离的为化合物本身，则选项B为易错点．

本题难度：简单

2、填空题  

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。
?A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________。

参考答案：（1）B
（2）饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaO H溶液，导电能力变化如右图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，电离方程式中应写出化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，醋酸根和铵根离子水解程度相同，故溶液显中性，K2SO4是强酸强碱盐，对水的电离程度没有影响，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和