1、计算题  （8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反应的离子方程式为                                         
(3) HCl物质的量浓度               mol/L

参考答案：（1)2.4g  8.1g (2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O  (3)1.8

本题解析：向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为：
①H＋＋OH－=H2O  ②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2   ③ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
（1）由Mg～Mg(OH)2可知铝粉的质量为：=2.4 g
Al～Al(OH)3可知铝粉质量为：=8.1g
（2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L

本题难度：困难

2、填空题  Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于??变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积????
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于?变化，在该变化过程中，一定保持相等的是?（填序号）。
A．反应物分子数目与生成物分子数目
B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量
D．反应物体积与生成物体积