1、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaO+H2O=Ca（OH）2
B.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
C.H?2CO3=H2O+CO2↑
D.H2+CuO=Cu+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：化学反应前后有元素化合价不好的一定是氧化还原反应；依据元素化合价变化分析反应判断；
解答：A、CaO+H2O=Ca（OH）2，反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应，故A不符合；
B、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应，故B不符合；
C、H?2CO3=H2O+CO2↑，反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应，故C不符合；
D、H2+CuO=Cu+H2O，反应前后无氢元素和铜元素化合价变化，是氧化还原反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析判断，元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，题目较简单．

本题难度：简单

2、选择题  向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.Na2S
D.BaCl2

参考答案：D

本题解析：分析：A、SO2和Ba（OH）2 反应生成BaSO3沉淀；
B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4沉淀；
C、S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；
D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．
解答：A、SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2 反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A错误；
B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4白色沉淀，故B错误；
C、S2-具有还原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C错误；
D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D错误；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．

本题难度：困难

3、选择题  在托盘天平两边托盘上分别放置盛有等体积、等质量分数盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，当向烧杯中分别加入等质量的纯碱和小苏打充分反应后，天平指针
A.向加小苏打的一端偏转　　
B.向加纯碱的一端偏转
C.不偏转
D.无法确定如何偏转

参考答案：B

本题解析：盐酸过量时，NaHCO3放出气体多，故向Na2CO3端偏转，盐酸不足时，Na2CO3只生成NaHCO3，仍然是NaHCO3放出气体多。

本题难度：简单

4、选择题  在下列单质中，可用作半导体的是
A.O2
B.S
C.Se
D.Te

参考答案：C

本题解析：O2、S有很显著的非金属性，硒是半导体，Te是导体。

本题难度：困难

5、选择题  下列实验中用错试剂的是
A.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜
B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
D.用CCl4萃取碘水中的碘

参考答案：A

本题解析：分析：A、稀盐酸和铜不反应，应该使用稀硝酸洗；
B、根据氨气的性质选择干燥剂；
C、根据盐酸的性质分析，盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发；
D、萃取剂和原溶剂必须互不相溶．
解答：A、由于稀盐酸不与铜发生反应，故无法用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜，应该使用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故A错误；
B、氨气是碱性气体，必须使用碱性干燥剂，最佳选择是碱石灰，故B正确；
C、用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故C正确；
D、碘在四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳不溶于水，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了萃取、气体的干燥和净化等知识点，本题难度不大，注意焰色反应洗涤铂丝用稀盐酸，不用稀硫酸．

本题难度：一般