1、选择题  在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

参考答案：C

本题解析：25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸。25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3，得知醋酸溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1，说明醋酸分子未完全电离，是弱酸。溶液的导电能力大小与溶液中离子浓度大小有关。25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只能说明前者自由移动的离子浓度大于后者，不能说明二者的电离程度大小，即不能证明醋酸为弱酸。25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱酸。故答案为C项。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+．OH-．Cl-．Cu2+
B．H+．I-．NO3-．Fe2+
C．Fe3+．Cl-．SCN-．SO42-
D．H+．SO42-．Cl-．Fe2+

参考答案：A．OH-、Cu2+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(?)
A．CO32－、Br－、K＋、Na＋
B．NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、ClO－、Cl－
D．K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+

参考答案：B

本题解析：题干中“无色透明的强酸性溶液”，对所给的溶液做出了限定条件，酸性条件下，H+能与CO32－、ClO－、HCO3－不能共存，故答案为B。
点评：本题考查了离子共存内容，属于基础内容，也是高考常考知识点。解题时，应仔细审题，注意题干中对这一溶液的限定条件，同时，需掌握常见离子间的相互反应。

本题难度：简单

4、选择题  在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2＋、Na＋、Cl