1、选择题  可逆反应mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平 衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

参考答案：A

本题解析：已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋n不一定等于p＋q，B不正确；升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。

本题难度：一般

2、填空题  （5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象?，平衡?移动，KSCN浓度会?。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象?，平衡?移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是

A．m+n>p+q,正反应吸热
B．m+n<p+q, 正反应放热
C．m+n>p+q,正反应放热
D．m+n<p+q, 正反应吸热

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，T2时首先达到平衡状态，则T2＞T1，但温度越高，生成物C的含量越低，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应；同样分析可知，压强越大，A的转化率越高，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，因此正方应是体积减小的，即m+n>p+q，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力和方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用
SO2的浓度变化表示的反应速度为
[? ]
A．1 mol·L-1·min-1
B．0．9mol·L-1·min-1
C．0．2mol·l-1·min-1
D．0．1 mol·L-1·min-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：A

本题解析：2M(g)＋N(g) 2E(g)
起始物质的量 0? 0? 2
转化物质的量 2x? x? 2x
平衡物质的量2x? x? 2-2x
达平衡时，E的转化率为40%,2x/2=40%? x=0.4
若开始时充入2 mol M和1 mol N,达平衡时和第一次是全等等效平衡，平衡时M、N、E的物质的量分别为0.8mol、0.4mol、1.2mol，平衡时总物质的量为2.4mol，混合前是3mol，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（3-2.4）/3=20% ,故选A

本题难度：简单