1、选择题  北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料--丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2

参考答案：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能．故A错误；
B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；
C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC3H8和5molO2所具有的总 能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C法正确；
D．丙烷完全燃烧C3H8+5O2点燃

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（?）
A．放热91．5kJ
B．放热183kJ
C．吸热183kJ
D．吸热91．5kJ

参考答案：A

本题解析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量。反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，生成1molHCl时需形成1molH-Cl键，放出431KJ能量，则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ，选A。

本题难度：一般

3、选择题  已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3
B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

参考答案：D

本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞2Q3。若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3，选项AB都是错误的。若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧

参考答案：A

本题解析：生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD、都是放热反应，故错。故选A。
点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大，平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。

本题难度：简单

5、选择题  已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的正确结论是（?）
A．石墨的能量比金刚石低
B．石墨和金刚石都是碳的同位素
C．金刚石转变为石墨是物理变化
D．金刚石比石墨更稳定

参考答案：A

本题解析：相同质量的金刚石燃烧放出的热量多，这说明金刚石的能量高于石墨的能量。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而同素异形体之间的转化是化学变化，所以正确的答案是A。

本题难度：一般