1、选择题  U是制造原子弹的材料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A ?235?B ?143?C ?92? D 51

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3．若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有(1)加适量H2SO4溶液；(2)加金属钠；(3)结晶；(4)加过量NaOH溶液；(5)加强热脱结晶水；(6)过滤．正确的操作步骤是
A.(2)(6)(3)
B.(4)(6)(1)(3)
C.(4)(6)(3)(5)
D.(2)(6)(1)(3)(5)

参考答案：B

本题解析：根据题目要求，主要是除去Fe3+，加过量的NaOH溶液将Fe3+沉淀．将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去．再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝．A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体．

本题难度：一般

3、选择题  在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是
A．中子数逐渐增大
B．相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈现周期性变化
D．元素化合价呈现周期性变化

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是?。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是?。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是?(填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是?(填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是?(填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是?。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是?。

参考答案：(14分) (1) 第二周期，ⅣA族 (2分)
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑(2分)
(3) H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分)
(4)NH4NO3（或NH4NO2) (2分)
(5) HCO3－+ OH－= H2O + CO32－(2分)
(6) CH4O+ H2O－6e－ = CO2↑+ 6H+(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是
A．R一定是第ⅦA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

参考答案：A

本题解析：因为主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，那么元素R的最高化合价与负化合价只差就为8，设最高化合价为x ，负化合价为y ，得出x+y=6? x-y="8" .推出R元素是第7主族元素Cl。

本题难度：一般