1、选择题  下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的性质比较，正确的是（?）
A．酸性：H2SO4＞HClO4
B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性： P＞S
D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性以及氢化物的稳定性都是逐渐增强的，所以AC不正确，D正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，B不正确。答案选D。

本题难度：一般

3、判断题  A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:
(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。
(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；
反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

参考答案：(1)C? O? Na? S? Cl


(4)CO? CO2? CS2? CCl4
(5)2Na+O2Na2O2? O2? Na
(6)3.91％

本题解析：根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大且E原子的M电子层上共有7个电子，所以Z为Cl元素。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，可知A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素。

本题难度：简单

4、选择题  可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（?）
A．和互为同位素
B．原子核内中子数为2
C．原子核外电子数为2
D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

参考答案：C

本题解析：选项A、同位素：质子数相同，中子数不同的一类原子互称为同位素。和中的质子数不同，因此不是同位素，故说法错误。
选项B、化学符号中3表示的质量数，2表示的是质子数，而质量数=质子数+中子数，因此，原子核内中子数为1,故说法错误。
选项C、核电荷数=质子数=核外电子数，因此原子核外电子数为2，正确。
选项D、代表原子核内有2个质子，1个中子，故错误。综上，答案选C。
点评：考查课本基础概念，属于基础题。熟练掌握理解概念，即可得出正确答案。

本题难度：简单

5、选择题  有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是
A．化合价
B．原子半径
C．最外层电子排布
D．相对原子质量

参考答案：D

本题解析：A正确，同周期从左到右元素的化合价由小到大由小到大的周期性变化；
B正确，同周期从左到右元素原子半径由大到小的周期性变化；
C正确，同周期从左到右，元素原子的最外层电子由少到多的周期性变化；
D错，相对原子质量随原子序数的增多而逐渐增大。

本题难度：一般