1、填空题  某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是?，不能确定是否含有的离子是?，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：?
?。
（2）沉淀E的化学式为?。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是?（填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：?。

参考答案：
（1）Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。
（2）Fe(OH)3
（3）①
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O

本题解析：某强酸性溶液可以排除掉SiO32－、CO32－的存在，加入过量的硝酸钡沉液产生气体A和沉淀B，可以确定一定含有SO42－、Fe2＋，一定不含有NO3－，加入过量的氢氧化钠能产生气体，可以确定一定含有NH4＋。

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A.Na2O2?溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

参考答案：C

本题解析：分析：A．原子不守恒；
B．恰好使SO42-沉淀完全，1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成氢氧化铜、氢气．
解答：A．Na2O2?溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，注意选项D中不能发生置换反应，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  1?L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加 0.1?mol/L某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

[? ]
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸?
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠?
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中肯定不含有的离子是?，不能确定是否含有的离子是?，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：?
?。
（2）溶液I中所含溶质有?(填化学式)。
（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是?(填序号)。
（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是?。

参考答案：（1）Ba2＋、CO32-、SiO32-、NO3- (每个1分，共4分)?Fe3＋(1分)
取少量X溶液于试管中，在其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色则说明没有Fe3＋，若显血红色则说明含有Fe3＋(2分)
（2）NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2?(CO2、H2CO3不作要求)(每个1分，共3分) ?
（3）④(1分)?（4）3Fe2＋+NO3- +4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O (2分)

本题解析：（1）题干中强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-；NO3-与Fe2+不能同时存在；根据转化关系中X溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应，依据离子性质推断溶液中一定含Fe2+，一定不含NO3?；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，加入Ba(NO3)2后得到气体A为NO，D为NO2；沉淀C为硫酸钡，判断溶液中一定含SO42-；根据离子共存判断原溶液中一定不含Ba2+；溶液B中一定含有Fe3+；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+；生成的沉淀E是Fe（OH）3；与碱反应生成的气体D为NH3；溶液F通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-；证明原溶液中一定含有Al3+；沉淀H为Al（OH）3；原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不含Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；可能含有的Fe3+；用KSCN溶液可检验是否含有Fe3+。
（2）溶液F加入过量的CO2得到的溶液I，一定含有生成的NaHCO3、第①②步剩余和生成的NaNO3和Ba(NO3)2。
（3）①为Ba2+与SO42?反应、NO3?和H+氧化Fe2+；②NaOH与NH4+和Fe3+反应；③为Fe(OH)3与HCl的反应；④为CO2、H2O与AlO2-生成Al(OH)3的反应，所以符合“强酸制弱酸”反应为④。
（4）步骤①中生成气体A为NO3?、H+氧化Fe2+，配平可得离子方程式：)3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O 。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)
D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：试题分析： A、酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同浓度溶液的碱性：CH3COONa<Na2CO3，pH均为9的三溶液，物质的量浓度CH3COONa最大、NaOH最小，错误；B、饱和氯水中加入氢氧化钠溶液至中性，c(ClO-)<c(Cl-)，错误；C、KHC2O4溶液电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)、物料守恒式为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，所以c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－c(C2O42-)，错误。D、等浓度、等体积碳酸钠与碳酸氢钠溶液混合，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、物料守恒式为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，消去c(Na+)得：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)，因溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，所以c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正确。
考点： 离子浓度比较

本题难度：一般