1、实验题  安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________?。
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______?。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____?。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
猜想3：?。
（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是?。
（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：?。
【思考与交流】
（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是?。
A．打开弹簧夹，通入O2? B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液?D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

参考答案：（1）①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应?②A B
（2）排除空气的干扰
（3）酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-
（4）NaHSO3饱和溶液
（5）不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）A B C

本题解析：（1）①Cu只与浓硫酸发生反应。随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，就与铜片不反应。所以烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余。②A．发生在加热条件下进行。所以产生的气体除了有SO2外，还有水蒸汽，因此缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重称量的质量是SO2和水蒸汽的质量和。无法计算剩余硫酸的质量。错误。B．高锰酸钾能把SO2氧化为硫酸，由于是用硫酸酸化，所以再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀是SO2氧化的硫酸和加入的硫酸共同产生的硫酸钡。故不能确定SO2的多少，进而不能确定有多少硫酸没有乘积反应。错误。C．由于SO2不能在饱和NaHSO3溶液中溶解。所以可以用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）。来确定发生还原反应的硫酸的物质的量，进而可以计算出未参加反应的硫酸的物质的量。正确。选项为AB。（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是驱赶装置中的空气，排除空气的干扰。（3）根据题意可知：猜想3是酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-。（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂应该只吸收SO3但是不溶解或反应消耗SO2，可以是NaHSO3饱和溶液。（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立这种认识是错误的、不同意；因为溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）A 通入氧气，发生反应：2Cu+ O22CuO；CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O．正确。B由分液漏斗加入H2O2溶液H2O2加热分解产生氧气，作用同A。正确。C由分液漏斗加入NaNO3溶液。在酸性条件下发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。Cu溶解。正确。D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液不会发生任何反应。错误。因此选项为A B C。2的性质及检验的知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是
A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成
B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
D．通入KICl2溶液中，有I－生成

参考答案：C

本题解析：A、Ca（ClO）2+SO2（少量）+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO；Ca（ClO）2+2SO2（过量）+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4 ；通入Ca（ClO）2溶液中，可能有HClO生成，故A正确； B、二氧化硫通入FeCl3溶液中，发生反应，2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++4H++SO42-，有SO42-生成，故B正确； C、通入氯水中反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，无淡黄色沉淀生成，故C错误； D、二氧化硫气体通入KICl2溶液中，二氧化硫具有还原性，被KICl2氧化为硫酸，本身被还原为I-，故D正确；故选C．

本题难度：一般

3、填空题  兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3?B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧?D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　　? B．石棉网? C．漏斗? D ．烧杯
E．玻璃棒?F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

参考答案：(1)Fe2＋和SO42—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO2，防止污染空气　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色　(6)B中溶液蓝色变淡甚至消失

本题解析：(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋
(2)实验室制SO2：
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(浓)?CuSO4＋SO2↑＋2H2 O；HNO3能氧化SO2，固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中混有O2。
(3)SO2有毒，须用碱液吸收。
(4)蒸发用到的仪器为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；过滤用到的仪器为：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。

本题难度：一般

4、选择题  碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中没有看到明显现象
B．气体X是纯净物
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D．Z导管口有红棕色气体出现

参考答案：D

本题解析：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 即：X为CO2和SO2混合气体；
Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　　即Y为NO2
按题意，将三气体通入氯化钡溶液后：
NO2＋SO2=NO＋SO3? SO3＋H2O=H2SO4? H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
可知：反应后的溶液呈强酸性，得到不溶于酸的BaSO4沉淀，但不能得到可溶于酸的BaSO3、BaCO3；同时CO2在强酸性溶液中不能存在，和NO一起逸出，而NO在瓶口可被氧化为NO2，而呈现红棕色

本题难度：一般

5、选择题  实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（?）

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色
A．①④
B．②③
C．①⑤
D．②⑤

参考答案：D

本题解析：：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；③浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故③错误；④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到黄色，故④错误；⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确．故选D．

本题难度：一般