1、填空题  (6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式?。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)? ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)?　? ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )?ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式?。

参考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　? ΔH＝－57.3 kJ/mol(化学计量数、ΔH可成比例变化)
(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)?ΔH＝－16Q kJ/mol
(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)?ΔH＝－488.3 kJ/mol

本题解析：考查热化学方程式的书写。
（1）中和反应是放热反应，△H小于0，反应式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　? ΔH＝－57.3 kJ/mol。
（2）25 g白色沉淀是碳酸钙，其物质的量是，根据碳原子守恒可知，生成的CO2是0.25mol，则生成1molCO2放出的热量是4QkJ。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)?ΔH＝－16Q kJ/mol。
（3）考查盖斯定律的应用和反应热的计算。将②×2＋③×2－①，即得到2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，所以反应热是－393.5kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3 kJ/mol＝－488.3 kJ/mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是(? )
A．含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物　　
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

参考答案：A

本题解析：含有非极性共价键的化合物不一定是共价化合物，例如过氧化钠中含有非极性键，属于离子化合物，A不正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，B正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；同一种非金属元素的原子之间形成的化学键是非极性键，D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。难度不大，主要是考查学生对化学键知识的了解掌握程度。该题的关键是明确化学键和化合物的关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

3、填空题  现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）
A．干冰
B．金刚石
C．氩
D．过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵