1、选择题  下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（?）
A．H2
B．NaOH
C．MgCl2
D．HCl

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，加成可知，A～D中含有的化学键分别是非极性键、离子键和极性键、离子键、极性键。所以答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)? ΔH＝－Q1? kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)? ΔH＝－Q2? kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1＜Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

参考答案：D

本题解析：A、因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，因此A错误；B、两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口及环境、食品消毒；实验室一般用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（BaO2）中所含化学键为
A．只有离子键
B．离子键和共价键
C．只有共价键
D．离子键、共价键和氢键

参考答案：B

本题解析：过氧化氢的结构式是H－O－O－H，过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制取过氧化氢，这说明过氧化钡中含有非极性键。又因为钡是活泼的金属，属于还含有离子键，即该化合物是离子化合物，没有氢键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对化学键，以及化学键判断的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的易错点是选项D。

本题难度：简单

4、选择题  已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
A．H2SeO3
B．HMnO4
C．H3BO3
D．H3PO4

参考答案：A、H2SeO3可以改写为SeO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1；
B、HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3；
C、H3BO3可以改写为B（OH）3，非羟基氧原子数目为0；
D、H3PO4可以改写为PO1（OH）3，非羟基氧原子数目为1；
HMnO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
C．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长
D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般