微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为 [? ] A. -1780kJ·mol-1 B. -1220kJ·mol-1 C. -450 kJ·mol-1 D. +430kJ·mol-1 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下： 温度/°C 200 300 400 500 600 氨含量/% 89．9 71．0 47．0 26．4 13．8 请回答： （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。 （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。 （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应 N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。 （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母） a．及时分离出NH3                           b．升高温度 c．增大压强                     d．使用催化剂 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  下列描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

参考答案：B

本题解析：A、有些放热反应也需要加热，不选A；B、中和反应都是放热反应，选B；C、反应的速率取决于反应物的性质，不选C；D、反应热和反应的条件没有关系，不选D。
考点：反应的热效应。

本题难度：一般

4、选择题  下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2。
B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)2
D．MgO、H2O2

参考答案：D

本题解析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键； H2O2?是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。

本题难度：一般

5、实验题  某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________  。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案：Ⅰ． 5．0
Ⅱ．(1)。
(2)①4．0 ②－53．5 kJ/mol ③acd

本题解析：Ⅰ、要使用245 mL NaOH溶液，需要配制250mL溶液，所以需要氢氧化钠
m=cvM=0．50×0．25×40=5．0g；
Ⅱ、(1)中和热是指稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的能量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式；(2)①根据表中数据，平均温差4．0℃；②根据题意，生成0．025mol水放出热量为4．18×80×4=1337．6J，生成1mol水放出热量为1．3376kJ÷0．025=53．504 kJ，中和热ΔH＝－53．5kJ/mol。③隔热效果差，热量散失实验结果偏低；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取的氢氧化钠偏多，实验结果偏高；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失多，实验结果偏低；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，氢氧化钠和硫酸反应放热，使硫酸起始温度升高，温差缩小实验结果偏低，产生偏差的原因可能是acd
考点：本题考查溶液配制、中和热测定。

本题难度：一般