1、选择题  相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（? )

A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

参考答案：A

本题解析：A.由于相同浓度的HF与NaHCO3反应放出CO2比CH3COOH溶液快。说明溶液的酸性HF> CH3COOH>H2CO3。溶液的酸性越强，c(H+)越大，则根据水的离子积常数可得c( OH－)就越小。因此c( OH－)大小：③ > ② > ①。正确。B. 物质酸性的比较：HF >CH3COOH > H2CO3。错误。C. 反应结束后，由于放出的CO2体积相同，所以含有的酸根离子的浓度也相等。D. ①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF)? =" 0.05mol" /L .错误。

本题难度：一般

2、选择题  对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（?）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

参考答案：A

本题解析：同pH，同体积的弱碱和强碱，加入NH4Cl后，氢氧根均减小；温度降低Kw改变，pH改变。加水稀释十倍，氨水电离程度增加，pH(NH3·H2O)>pH(NaOH)，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，NH3·H2O消耗的盐酸更多。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

参考答案：(1)? AgNO3?(2) C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）
(3)2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- ="==" 2AlO2- + 4H2O + 3BaSO4↓
(4)Ba（OH）2（aq）+ 2HCl（aq）===Ba（NO?3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1
(5)0.01mol

本题解析：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝。
（1）AgNO3
（2）两物质的发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，由于少量水解，导致溶液呈碱性：C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）
（3）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
（4）（3）氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：
OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)；△H=－2a kJ/mol
（5）35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol，铝离子是0.02mol，所以生成0.02mol氢氧化铝，同时消耗0.06mol氢氧化钠，剩余氢氧化钠是0.01mol，又溶解0.01mol氢氧化铝，所以最终生成氢氧化铝是0.01mol

本题难度：简单

4、选择题  在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

参考答案：C

本题解析：镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。

本题难度：简单

5、选择题  
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

参考答案：BC

本题解析：pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c(H＋)变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c(H＋)比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H＋的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H2的量是相等的。

本题难度：简单