1、选择题  由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为
A.1∶2∶1
B.2∶1∶1
C.1∶1∶1
D.1∶1∶3

参考答案：AC

本题解析：试题分析：设FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量分别是x? y z 则，
56（x＋2y＋3z）:16(x＋3y＋4z)＝21∶8
化简28（x＋2y＋3z）:(x＋3y＋4z)＝21∶1
28x+56y+84z=21x+63y+84z
7x=7y,z消掉了，说明只要FeO和Fe2O3是1:1，Fe3O4可以是任意值。故选AC。
考点：物质的量的计算
点评：本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息。

本题难度：困难

2、选择题  有一未知浓度的盐酸溶液25?mL，在加入0.5?mol·L-1?AgNO3溶液25?mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1?mol·L-1NaOH溶液25?mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为
A.0.2 mol·L-1
B.0.5 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1
D.0.25 mol·L1

参考答案：C

本题解析：本题是利用元素守恒的原则进行的计算，AgNO3溶液不消耗H+。H+ + OH- == H2O由于盐酸和NaOH体积相同，所以浓度相同。
以后同学们在做这种类型的题时，一定要审准题，不要被题目中所设的陷阱所迷惑。

本题难度：困难

3、选择题  下列分子数一定相同的一组是
A.11.2 L氩气和0.5 mol 氢气
B.2g氢气和16g O2
C.同温同压下，2L H2和2L SO3
D.通常状况下1 mol O2和标准状况下2 g氢气

参考答案：D

本题解析：物质的量相同，分子数一定相同．

本题难度：困难

4、计算题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有?（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用?（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是?。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
?、过滤、?、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：?。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量?（填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量?（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为?（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：（15分）
⑴Fe2O3、MgO（2分）；pH计或精密pH试纸（1分）。
⑵使CrO42-转化为Cr2O72-（3分）
⑶冷却结晶，洗涤（各1分）
⑷K2Cr2?O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2?O7的溶解度最小）。（2分）
⑸NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（各1分）（3分）

本题解析：⑴加热焙烧时FeO·Cr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸
⑵酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。
⑶按操作的过程可看出差的两步是：冷却结晶，洗涤。
⑷K2Cr2?O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2?O7的溶解度最小）。
⑸依题意应先把氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸钠，过滤除杂质，再将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，最后变为氧化铝m g。故先加过量NaOH溶液、再通入过量二氧化碳。氢氧化铝质量分数为(×78×2) ÷n=

本题难度：困难

5、选择题  下述实验不能达到预期目的的是? (　　)。

参考答案：A

本题解析：选项A，Na2CO3也能吸收CO2，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl。选项B，由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C，MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质。选项D，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。

本题难度：一般