参考答案：A

本题解析：
试题解析：由题意可知：m（KI溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（KNO3溶液），生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，根据质量守恒，则有m（AgNO3溶液）=m（AgI），设生成1molAgI，则AgNO3为1mol，m（AgNO3）=170g，则ω（AgNO3）=×100%=×100%≈72．3%，故A正确。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

本题难度：一般

3、计算题  硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是?（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体?L。?
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为?。
（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

参考答案：（1）CO? 268.8?（各1分）?
（2）SCl2、S2Cl2?（各2分）
（3）0.7或0.3?
（4）23.4

本题解析：（1）根据原子守恒可知，A应该是CO，且n＝12。192克的硫磺的物质的量＝192g÷32g/mol＝6mol，所以根据方程式可知，生成的CO是6mol×2＝12mol，则CO在标准状况下的体积是12mol×22.4L/mol＝268.8L。
（2）B物质中的含硫量为0.3107，则B分子中S和Cl的原子个数之比＝＝1:2。D物质中的含氯量为0.5259，则D分子中S和Cl的原子个数之比＝＝1:1。又因为B的相对分子质量比D小32，所以B和D的化学式分别是SCl2、S2Cl2。
（3） H2S燃烧的有关方程式是2H2S+ O2 2S+ 2H2O（1）? 2H2S+ 3O2??2SO2+ 2H2O（2）
由反应知，当H2S:O2＞2:1时，按（1）进行，气体体积可能减少30%；
当2:1＞H2S:O2＞2:3时既有反应（1）又有反应（2）
设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL，气体体积可能减少30%
Ⅰ? 2H2S+ O22S+ 2H2O?气体体积减少
2? 1? 2? 1
2y?y? 2y?y?
所以＝0.3
解得＝
因此＝0.7
Ⅱ? xH2S+ yO2 (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+ xH2O?气体体积减少
x? y? (y-x/2)? x?x/2
所以＝0.3
解得＝
所以＝0.6
（4）n(Na2SO3)＝15.12g÷126g/mol＝0.12mol、n(S)＝5.00g÷32g/mol＝0.16mol (S过量)?
根据100℃的溶解度计算可知，微沸时生成的硫代硫酸钠全部溶解。设析出Na2S2O3?5H2Oxg
所以根据原子守恒可知，滤液中Na2S2O3有0.12mol，其质量是18.96g。10℃30.0ml溶液中水＝30×1.14－18.96＝15.24g，所以有＝，解得x＝23.4。

本题难度：一般

4、选择题  浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合时，质量分数则为b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞b＞a
D．c＞a＞b