1、实验题  某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                  。

参考答案：(1)3.0    （2分）
(2)1 000 （1分）
(3)295.0    （2分）
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）
(4)偏小 （2分）
(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 (2分)

本题解析：（1）C=1000×1.18×25%/98mol ·L－1=3.0 mol·L－1。
（2）配制的硫酸溶液为1 000 mL，所以选择1 000 mL容量瓶。
（3）设需要18 mol/L的浓硫酸的体积为V，则：
0.48L ×0.5 mol?L?1+0.15L ×3.0 mol?L?1+V×18mol?L?1="1L" ×6.0 mol?L?1
得：V=295.0mL；转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。
（4）如果不洗涤烧杯和玻璃杯，溶质会减少，配制的溶液浓度偏小。
（5）浓硫酸与其他溶液混合后放热，所以要冷却到室温。
考点：本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

2、选择题  25°C 1×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水的VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是
[? ]
A．溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．溶液中c（H+）=
C．溶液中水分子数和H+数之比为1：1
D．溶液的物质的量浓度稍小于

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？溶质的质量是多少？

参考答案：c(SO)= c(H2SO4)=" 2" mol/L? (2分)
n(SO)= n(H2SO4)="0.6" mol?（1分）
N(SO)= n (H2SO4) ×NA= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023?（1分）
溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4)×V=2 mol/L ×0.3 L=" 0.6" mol?（1分）
m(H2SO4) = n (H2SO4) ×M=0.6 mol ×98 g/mol=" 58.8" g?（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A．6.02×1023倍
B．6.02倍
C．98倍
D．3.01×1023倍

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为  (    )
A．5 mL
B．l0 mL
C．20 mL
D．40 mL