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高考化学知识点整理《离子共存》高频考点预测（2017年最新版）(四)
参考答案：C 本题解析：使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+、NO3-、S2O32-不能共存，故A错误；Fe3+、CO32-发生双水解反应，故B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，故C正确；Cr2O72-在水溶液中呈红色，故D错误。 本题难度：一般 2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
参考答案：C
本题解析：A、pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-、H+由于发生氧化还原反应不能大量共存；B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，HCO3-在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在；C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以大量共存；D、c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：SCN-与Fe3+结合成红色物质，不能大量存在；答案选C。
考点：离子共存
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
参考答案：A
本题解析：A、能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—能大量共存，A正确；B．能使苯酚变紫色的溶液中含有Fe3＋ ，能将I－氧化为I2，B错；C．含Al3+的溶液3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑,C错；D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液呈碱性，Cu 2+＋2OH―=Cu(OH)2↓；D错，选A。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验：
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。
根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是
A．至少含有4种离子
B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀
C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+
D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl－、NO3-
参考答案：D
本题解析：①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，说明溶液中Fe2+或Fe3+、NH4+，进而可以排除有AlO2－、CO32－、SiO32－。过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。说明原溶液中无Al3+。②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色，说明溶液中一定有还原性离子Fe2+和在酸性环境中呈现氧化性的 NO3-。A．分析可知溶液中一定含有NH4+、Fe2+、NO3-，浓度各为0.1mol·L-1，由电荷守恒得溶液中还有SO42-。故A说法正确。B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，因确定含有SO42-，所以一定出现白色沉淀。故B说法正确。C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－,由电荷守恒可，则可推断溶液中含有K+，所以C说法正确。D．由步骤②可知溶液中一定有还原性离子Fe2+，所以D说法错误。
考点：认识离子共存，掌握常见离子的性质及检验方法。
点评：离子检验一般根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。此题中根据各离子的浓度利用电荷守恒确定某些离子的存在，是解题的另一关键点。
本题难度：困难
5、选择题 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(? )
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
参考答案：C。
本题解析：由题意可得： = 0.01，c＝0.05mol·L－1。
本题难度：一般
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