1、选择题  在水溶液中可以大量共存的离子组是?（?）
A．H+、K+、CO32-、OH-
B．Na+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-
D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-

参考答案：B

本题解析：A项中H+和OH-不能大量共存，C项中Cu2+和OH-，Ba2+和SO42-不能大量共存，D项中NH4+和OH-，Ag+和Cl-不能大量共存。答案选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
[? ]
A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. K+、Na+、SO32-、S2-
C. K+、Na+、AlO2-、SO42-
D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

参考答案：B

本题解析：0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11，说明HA为强酸，BOH为弱碱。A应为可逆符号，B根据电荷守恒可以得到，C、BA为强酸弱碱盐，B+水解，浓度减小，c（A一）> c(B+)>c(H+)> c(OH-)，弱碱在稀释过程中电离程度增加，故pH>9。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

参考答案：A

本题解析：A：碱性环境下，各离子可大量存在
B：HCO3—与Al3+可发生双水解反应，排除
C：水的电离受抑制，溶液可能呈碱性或酸性，酸性情况下CO32—不能大量存在，而在碱性情况下，NH4+不能大量存在，排除
D：酸性情况下，Fe2+可被MnO4—、NO3—氧化，排除

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是
A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小
B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大
D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小

参考答案：B

本题解析：A．AgCl（s）Ag+ (aq) +Cl-(aq)．当加少量水时，C（Ag+）、C(Cl-)都由于稀释而减小，AgCl固体继续溶解电离，最终使溶液中的C（Ag+）、C(Cl-)保持不变。错误。B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 存在电离平衡：CH3COOH ?CH3COO-+H +。加水稀释，使c(H+)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使c(H+)变大的趋势远远小于加水稀释使c(H+)变小的趋势，总的来说c(H+)变小。正确。C．在0．1mol/LNa2CO3中存在水解平衡：H2O+CO32-OH-+ HCO3-。加少量的水，使水解平衡正向移动，CO32-水解程度增大，HCO3-的个数增多，但是平衡正向移动对c(HCO3-)增加的趋势远远小于水对c(HCO3-)的的稀释作用，总的来说c(HCO3-)变小。错误。D．在0．1mol/LNH4Cl溶液中 存在平衡NH4Cl +H2O HCl+NH3·H2O。加少量的水，平衡正向移动，NH4Cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的，水对溶液的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说C(H+)减小。因为在水溶液中存在C(H+)·C(OH-)=Kw。所以C(OH-)增大。n(OH-)变大。错误。

本题难度：一般