1、填空题  Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______．

参考答案：因当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，所以影响化学反应速率的因素有温度和浓度．故答案为：温度；浓度．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是
[? ]
A．Na与水反应时增大水的用量 ?
B．Fe与浓硫酸反应制取H2时，适当加热 ?
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 ?
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m?L?2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL3mol/L的X溶液
B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液
D．10mL2mol/L的X溶液

参考答案：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；
C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；
D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（?）
A．把锌粉改为锌粒
B．水
C．Na2CO3固体
D．降低反应体系温度

参考答案：C

本题解析：锌过量，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气总量决定于硫酸物质的量。锌粉改为锌粒，金属与酸接触面积减小，反应速率减小，但氢气总量不变，A正确；加水稀释，硫酸浓度减小，化学反应速率减小，但硫酸物质的量不变，氢气总量不变，B正确；加碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减小，硫酸物质的量减小，氢气总量减少，C错误；降低体系温度，化学反应速率减慢，但硫酸物质的量不变，产生氢气总量不变，D正确。
点评：过量锌与硫酸反应，产生气体的速率决定于氢离子浓度，产生的氢气的总量决定于硫酸物质的量。

本题难度：一般

5、简答题  在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．