1、选择题  下列各电子层中不包含d能级的是
[? ]
A．N电子层
B．M电子层
C．L电子层
D．K电子层

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：

参考答案：元素A的单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物，则A为Fe；元素B的单质是一种黄绿色气体，则B为Cl；元素C的短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物，则C为Na；元素X的最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子，X为O；元素Y的单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2，Y为N；元素Z的阳离子就是一个质子，则Z为H．
（1）Fe的原子序数为26，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氯离子半径最大，钠离子与氧离子具有相同电子排布，则氧离子半径大，所以离子半径为Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
（3）化合物YZ4B为NH4Cl，氯离子与铵根离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，则含有离子键和共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明原固体中存在铵根离子，
故答案为：离子键和共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）反应物为铜、氧气、水、二氧化碳，生成物为Cu2（OH）2CO3，
则化学反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（5）惰性电极电解NaCl溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），
则氢气为11.2L，由2H++2e-═H2↑可知，n（H+）=n（OH-）=1mol，
所以c（OH-）=1mol100L=0.01mol/L，即pH=12，故答案为：12．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  [化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：______．
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为______分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为______；XeO3分子实际空间构型为______
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是______．

参考答案：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，
故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；
（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，杂化方式为sp3杂化
故答案为：极性；sp3；三角锥形；
（4）HF含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：HF．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　）

A．①
B．①③
C．②④⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是（　　）
A．1s22s12p1
B．1s22s22p3
C．1s22s22p63p1
D．1s12s1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单