参考答案：（1）C．E（2）KClO3?HCl? 1．5mol
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

本题解析：（1）氯气的密度比空气大，所以应该到较高的地方去，而不能到低洼的地方去，为了避免氯气中毒还可以用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面，但不能用烧碱溶液浸湿软布蒙面，因为烧碱溶液具有腐蚀性，多饮水对预防氯气中毒没有什么帮助，所以答案选CE；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl ，该反应转移的电子数为5，当反应生成标准状况下6．72LCl2，即0.3mol，转移的电子的物质的量为1.5mol；（3）制漂白液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
点评：本题考查了氯气的物理和化学性质，题中涉及部分日常生活的常识，这种命题方式是高考命题的热点，该题难度不大。

本题难度：一般

4、填空题  在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：?接?；?接?；
?接?；?接?。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是?；NaOH溶液的作用是?。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到?，反应方程式?。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：?
②NaOH溶液中发生的反应：?
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为?；
③当有0.2mole－转移时被氧化的HCl的质量是?;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是?，
④如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将?。
A．≥1.68L
B．＞1.68L
C．≤1.68L
D．＜1.68L

参考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。
（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。
（3）试纸变蓝? 2KI+Cl2===2KCl+I2
（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（5）①②1:5③7.3克? 5：3，
④D

本题解析：二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸，分别除去HCl和H2O，然后用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气是否收集满，Cl2+2KI=I2+2KCl，现象为试纸变蓝。高锰酸钾与浓盐酸反应中，高锰酸钾是氧化剂，盐酸是还原剂，16molHCl反应被氧化的HCl被10mol，氧化剂、还原剂物质的量比为2：10。每1molHCl被氧化转移电子1mol，反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10：6。随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成Cl2物质的量小于0.075mol。
点评：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。

本题难度：一般

5、选择题  已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：N2或NH3可以被O2氧化为NO，NO可被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应生成硝酸和NO，故A项正确；S或H2S可以被O2氧化为SO2，SO2可被O2氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸，故B项错误；稀硝酸与铜能反应生成NO，稀硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜反应生成NO2，浓硫酸与铜加热反应生成SO2，故C项错误；NO2与H2O反应是氧化还原反应，SO3与H2O反应是非氧化还原反应，故D项正确。

本题难度：一般