1、选择题  下列四个图像的有关说法正确的是（?）

A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

参考答案：C

本题解析：A不正确，该反应是放热反应，△H小于0；选项B中，根据图像可知，曲线P2德尔斜率大，所以P2大于P1，这说明压强越大，B的百分含量越小，即正反应是体积减小的反应，所以D一定不是气体，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，反应速率快，C正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以b表示的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν-t 图像或 c-t 图像 1.ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平” 。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为?。
（2）B中Sn极的电极反应式为?，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）?。
（3）C中被腐蚀的金属是?，总反应方程式?

参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑?（2）2H++2e=H2↑?增大
（3）Zn?Zn+2H+=Zn2++H2↑

本题解析：（1）A是原电池，铁直接和稀硫酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）B构成原电池，铁比锡活泼，铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H++2e=H2↑，所以正极附近溶液的酸性会降低，pH会增大。
（3）C也是原电池，但锌比铁活泼，锌是负极，失去电子被腐蚀。铁是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。

本题难度：一般

3、选择题  在下图中的8个装置中，属于原电池的是（　　）

A．①④⑤
B．③⑥⑧
C．④⑥⑦
D．⑥⑦⑧

参考答案：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故错误．
②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．
③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误．
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．
⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．
⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．
⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．
⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝?。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度??(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率??(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数??(填“增大”“不变”或“减小”)。

参考答案：23．8 mol－1·L　减小　降低　减小

本题解析：2SO2＋O22SO3平衡时，各物质浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
依据平衡常数的概念K=23．8 mol－1·L
再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO3，故SO3在混合气体中的体积分数反而减小

本题难度：一般

5、填空题  （共8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____：电解质溶液Y的溶质是____：
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____；x电极上发生的电极反应为____；
（3）盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液，则盐桥中NO3－移向____。（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）

参考答案：（电极反应式每空2分，其它每空1分，共8分）
（1）Cu  AgNO3  （2）正  Ag＋+e－=Ag   Cu-2e－=Cu2＋   （3）左侧烧杯

本题解析：（1）在反应2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，说明失电子，作原电池的负极，所以电极X的材料是Cu，该装置设有盐桥，所以将铜插入硫酸铜溶液中，将银插入硝酸银溶液中，则电解质溶液Y的溶质是AgNO3；
（2）铜作负极，则银电极是正极，电极反应为Ag＋+e－=Ag，X电极是负极，电极反应为Cu-2e－=Cu2＋，
（3）左侧烧杯的电极是负极，带正电，所以盐桥中NO3－移向左侧烧杯。
考点：考查原电池的工作原理。

本题难度：一般